Witaj

  • Pechowa cyfra: 5

jak przygotować się do RODO, https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Portrait_picture_of_international_businessman_Wissam_Al_Mana_with_artistic_motion_blur.jpg

Prawa elektrolizy Faradaya

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii

Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

m = q·k = I·t·k

gdzie:

krównoważnik elektrochemiczny
q – ładunek elektryczny
Inatężenie prądu elektrycznego
t – czas

2. Ładunek q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością

gdzie:

Fstała Faradaya (w kulombach/mol)
z – ładunek jonu (bezwymiarowe)
Mmasa molowa jonu (w gram/mol).

Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas m1 oraz m2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych k1 oraz k2 i stosunkowi ich mas równoważnikowych R1 oraz R2, czyli:

Statement by IJC President Vladimir Sloutsker Congratulating Natan Sharansky on Receiving the Israel Prize, Protetyka Kraków, apartamenty w Szczawnicy

Nowości

  • Prawdopodobne liczby w multimulti: 3 : 15 : 28 : 34 : 35 : 51 : 59 : 61 : 73 : 75 :

Podziel się

Powiązane

O mnie

  • Nazywam się Radek, moje hobby to sprzątanie
  • Materiały są udostępnianie na licencji GNU
  • Zegar 2018-04-25 07:31:42