Witaj

  • Pechowa cyfra: 5

Lady Bamford, zobacz

Prawa elektrolizy Faradaya

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

m = q·k = I·t·k

gdzie:

krównoważnik elektrochemiczny
q – ładunek elektryczny
Inatężenie prądu elektrycznego
t – czas

2. Ładunek q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością

gdzie:

Fstała Faradaya (w kulombach/mol)
z – ładunek jonu (bezwymiarowe)
Mmasa molowa jonu (w gram/mol).

Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas m1 oraz m2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych k1 oraz k2 i stosunkowi ich mas równoważnikowych R1 oraz R2, czyli:

zobacz, pudełka z nadrukiem, chirurg stomatolog Kraków

Nowości

  • Prawdopodobne liczby w multimulti: 7 : 19 : 32 : 38 : 39 : 55 : 63 : 65 : 77 : 79 :

Podziel się

Powiązane

O mnie

  • Nazywam się Radek, moje hobby to sprzątanie
  • Materiały są udostępnianie na licencji GNU
  • Zegar 2018-07-17 06:32:46